高考化学三轮冲刺反应热的计算考前微测试含解析

三轮冲刺---反应热的计算考前微测试 <br />一、选择题 <br />‎1．神舟飞船系列所用动力燃料之一为LiH，已知下列反应：（ ）‎ <br />‎①2Li(s)+H2(g)2LiH(s) ΔH1=−182 kJ&middot;mol−1；‎ <br />‎②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=−571.6 kJ&middot;mol−1；‎ <br />‎③4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH3=−1 196 kJ&middot;mol−1。‎ <br />则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为 <br />A．2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(l) ΔH=−701.8 kJ&middot;mol−1‎ <br />B．2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(l) ΔH=−1 949.6 kJ&middot;mol−1‎ <br />C．2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(l) ΔH=−1 585.6 kJ&middot;mol−1‎ <br />D．2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(g) ΔH=−988 kJ&middot;mol−1‎ <br />‎【答案】A <br />‎【解析】根据盖斯定律(③−①×2+②)/2得：2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(l) ΔH=(ΔH3−ΔH1×2+ΔH2)/‎ <br />‎2=−701.8 kJ&middot;mol−1。‎ <br />‎2．已知：H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH1=−285.8 kJ&middot;mol−1①‎ <br />CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH2=−282.5 kJ&middot;mol−1②‎ <br />CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=−726.7 kJ&middot;mol−1③‎ <br />CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH4，则ΔH4为（ ）‎ <br />A．−127.4 kJ&middot;mol−1 B．+127.4 kJ&middot;mol−1 ‎ <br />C．−254.8 kJ&middot;mol−1 D．+254.8 kJ&middot;mol−1‎ <br /> <br />‎【答案】A <br />‎【解析】运用盖斯定律进行计算，即①×2+②−③可得CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) ΔH4=2ΔH1+ΔH2−ΔH3=2×(−285.8 kJ&middot;mol−1)+(−282.5 kJ&middot;mol−1)−(−726.7 kJ&middot;mol−1)=−127.4 kJ&middot;mol−1。‎ <br />‎3．根据如图所给信息，得出的结论正确的是（ ）‎ <br />A．‎48 g碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJ/mol <br />B．‎2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH =−221.0 kJ/mol <br />C．2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH =+283.0 kJ/mol <br />D．C(s)+O2(g)CO2(s) ΔH =−393.5 kJ/mol <br />‎【答案】B <br />‎【解析】‎48 g碳完全燃烧生成二氧化碳气体，放出热量为1 574 kJ，A项错误；根据图像可知，C(s)+O2(g) CO(g) ΔH=−110.5 kJ/mol，故‎2C(s)+O2(g) 2CO(g)ΔH =−221.0 kJ/mol，B项正确；根据图像可知，CO (g)+O2(g)CO2(g)ΔH=−283.0 kJ/mol，故2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) ΔH =+566.0 kJ/mol，C项错误；根据图像可知，C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=−393.5 kJ/mol，D项错误。‎ <br />‎4．已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−Q1 kJ/mol <br />‎2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=−Q2 kJ/mol <br />‎2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=−Q3 kJ/mol <br />常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体‎11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量(kJ)为 <br /> <br />A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q‎2 ‎ C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.1Q2‎ <br />‎【解析】A <br />‎【解析】标准状况下‎11.2 L混合气体中，甲烷占0.4 mol，H2占0.1 mol，0.4 mol CH4完全燃烧生成液态的水和二氧化碳放出0.4Q1 kJ的热量，0.1 mol H2完全燃烧生成液态的水，放出0.05Q3 kJ的热量。‎ <br />‎5．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P&mdash;P a kJ/mol、P&mdash;O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，下列数据正确的是（ ）‎ <br />A．(‎6a+5d−‎4c−12b) kJ/mol ‎ <br />B．(‎4c+12b−‎6a−5d) kJ/mol <br />C．(‎4c+12b−‎4a−5d) kJ/mol ‎ <br />D．(‎4a+5d−‎4c−12b) kJ/mol <br />‎【答案】A <br />‎【解析】题中给出了反应物和生成物的键能，可算出断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键释放的能量，即可求出ΔH。ΔH=断裂化学键所吸收的总能量−形成化学键所释放的总能量，在1 mol P4与5 mol O2生成1 mol P4O10的过程中，要断裂 6 mol P&mdash;P键、5 mol O=O键，同时会形成4 mol P=O键，12 mol P&mdash;O键，故ΔH=‎6a kJ/mol+5d kJ/mol−12b kJ/mol−‎4c kJ/mol=(‎6a+5d−‎4c−12b) kJ/mol，A项正确。‎ <br />‎6‎ <br /> <br />‎．研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所...