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创新设计高考化学三轮专题复习考前体系通关Word版训练题型八化学反应速率和化学平衡的分析与判断分

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题型八 化学反应速率和化学平衡的分析与判断 <br />通关演练 <br />‎(建议完成时间:20分钟)‎ <br />‎1.(2013&middot;滁州模拟)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH&lt;0。反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是 (  )。‎ <br />A.增加压强 B.降低温度 <br />C.增大CO的浓度 D.更换催化剂 <br />解析 由于该反应是反应前后体积不变的反应,增加压强,平衡不移动,CO转化率不变,A项错误;正反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,CO的转化率增大,B项正确;增大CO的浓度,H2O蒸汽的转化率增大,CO的转化率减小,C项错误;催化剂只是同等程度影响反应的速率,不影响化学平衡移动,对反应物的转化率无影响,D项错误。‎ <br />答案 B <br />‎2.(2013&middot;四川理综,6)在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g),ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:‎ <br />t/min <br />‎2‎ <br />‎4‎ <br />‎7‎ <br />‎9‎ <br />n(Y)/mol <br />‎0.12‎ <br />‎0.11‎ <br />‎0.10‎ <br />‎0.10‎ <br />下列说法正确的是 (  )。‎ <br />A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol&middot;L-1&middot;min-1‎ <br />B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)‎ <br />C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ <br />D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大 <br />解析 A项,反应前2 min的平均反应速率v(Z)=2v(Y)=2×=4.0×10-3 mol&middot;L-1&middot;min-1,错误;B项,降低温度,化学平衡向正反应方向移动,故应为v(逆)<v(正),错误;C项,平衡常数K=‎ <br /> <br />eq f(c(Z)2,c(X)&middot;c(Y))==1.44正确;D项,其他条件不变,再充入0.2 mol Z,相当于对原平衡体系增大压强,平衡不移动,各物质的体积分数保持不变,错误。‎ <br />答案 C <br />‎3.(2013&middot;皖北联考)相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ&middot;mol-1。‎ <br />实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:‎ <br />容器编号 <br />起始时各物质物质的量/mol <br />平衡时反应中 <br />的能量变化 <br />N2‎ <br />H2‎ <br />NH3‎ <br />‎①‎ <br />‎1‎ <br />‎3‎ <br />‎0‎ <br />放出热量a kJ <br />‎②‎ <br />‎2‎ <br />‎3‎ <br />‎0‎ <br />放出热量b kJ <br />‎③‎ <br />‎2‎ <br />‎6‎ <br />‎0‎ <br />放出热量c kJ <br />下列叙述正确的是 (  )。‎ <br />A.放出热量关系:a&lt;b&lt;92.4‎ <br />B.三个容器内反应的平衡常数:③&gt;①&gt;②‎ <br />C.达平衡时氨气的体积分数:①&gt;③‎ <br />D.N2的转化率:②&gt;①&gt;③‎ <br />解析 状态②相当于在达到平衡的状态①中再加入N2,平衡右移,放出的热量增大,A项正确;平衡常数只与温度有关,故三种情况下平衡常数相等,B项错误;状态③相当于将两个相同的状态①,压缩在一起,该反应是气体体积减小的反应,平衡正向移动,NH3的含量增大,N2的转化率增大,C、D项不正确。‎ <br />答案 A <br />‎4.(2013&middot;合肥质检)一定温度下,在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g),发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ&middot;mol-1,不同时间产生O2的物质的量见下表:‎ <br />时间/min <br />‎20‎ <br />‎40‎ <br />‎60‎ <br />‎80‎ <br />n(O2)/mol <br />‎0.001 0‎ <br />‎0.001 6‎ <br />‎0.002 0‎ <br />‎0.002 0‎ <br />下列说法不正确的是 (  )。‎ <br /> <br />A.前20 min内的平均反应速率v(H2O)=5.0×10-5 mol&middot;L-1&middot;min-1‎ <br />B.达到平衡时,至少需要从外界吸收能量0.968 kJ <br />C.增大c(H2O),可以提高水的分解率 <br />D.催化效果与Cu2O颗粒的大小有关 <br />解析 由题意知,v(H2O)=2v(O2)=2×=5.0×10-5 mol&middot;L-1&middot;‎ <br />min-1,A正确。热化学方程式表示的含义是2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g),吸收484 kJ的能量,所以生成O2 0.002 0 mol时,吸收的能量为0.002 0 mol×484 kJ&middot;mol-1=0.968 kJ,正确。C项,由于反应物只有1种,增大c(H2O),相当于压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,所以水的分解率降低,错误。D项,若Cu2O颗粒小,则接触面积大,反应速率快,催化效果好,正确。‎ <br />答案 C <br />‎5.合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2N...

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发布时间:2023-07-23 06:50:02 页数:6
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