中考化学常见的酸和碱二轮复习学案

常见的酸和碱 <br /> 一、酸碱指示剂 <br /> 我们知道，二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液的颜色变为红色。那是因为二氧化碳 <br />与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红了。 <br /> 那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？ <br /> 实验【10-1】将 8 只试管分成两组，每组的四只试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐 <br />酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色的石蕊溶液，向另一只试管中加入无色酚酞 <br />溶液。（如下图） <br /> 现象： <br />加入紫色石蕊溶液后的颜色 <br />变化 <br />加入无色酚酞溶液后的颜色 <br />变化 <br />食醋 红色 无色 <br />石灰水 蓝色 红色 <br />盐酸 红色 无色 <br />氢氧化钠溶 <br />液 <br />蓝色 红色 <br /> 结论：食醋和盐酸使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色；石灰水和氢氧化钠 <br />溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。 <br /> 石蕊和酚酞溶液，叫做酸碱指示剂，遇到酸或碱时可以显示不同的颜色。 <br /> 紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。 <br /> 上面四种物质中，食醋和盐酸属于酸溶液；石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。 <br /> 活动与探究: 常见蔬菜、花卉在溶液中颜色的变化 <br /> 状元笔记 <br /> 指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。在描述这一变化 <br />时，一般说&ldquo;酸或碱使指示剂变色&rdquo;，而不是说&ldquo;指示剂使酸或碱变色&rdquo;。 <br /> （1）取紫卷心菜榨汁，分别向菜汁中滴加盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、食 <br />盐溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表： <br />盐酸 醋酸 <br />氢氧化钠溶 <br />液 <br />纯碱 <br />溶液 <br />食盐溶 <br />液 <br />紫卷心 <br />菜 <br />红色 红色 绿色 绿色 不变色 <br /> （2）取紫萝卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫罗兰花、喇叭花等榨汁，再分别向 <br />这些榨汁中加入醋酸和纯碱溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表： <br />紫萝 <br />卜皮 <br />芹菜 韭菜 白菜 <br />月季 <br />花 <br />紫罗 <br />兰花 <br />喇叭 <br />花 <br />醋酸 红色 <br />黄绿 <br />色 <br />不变 <br />色 <br />不变 <br />色 <br />浅红 <br />色 <br />红色 紫色 <br />纯碱 <br />溶液 <br />蓝色 <br />不变 <br />色 <br />不变 <br />色 <br />不变 <br />色 <br />黄色 蓝色 黄色 <br /> 面对试验结果，你可能很惊讶吧！生活中有这么多物质与实验室中的指示剂相似！ <br /> 结论： 紫卷心菜和酸碱指示剂一样，在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色；自然界 <br />中有很多植物可以作酸碱指示剂，但不是所有的植物都可以作酸碱指示剂。最好的指示剂应 <br />该是在酸和碱性不同的溶液中颜色变化差别较大的。如上面的紫萝卜皮、紫罗兰等。 <br /> 【示例】下列物质都是日常生活中经常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊溶液变红色的 <br />是（ ） <br /> A.食盐水 B.柠檬汁 C.肥皂水 D.石灰水 <br /> 解析：食盐水是中性溶液，不能使紫色的石蕊溶液变色；柠檬汁是酸性溶液，能使紫色 <br />的石蕊溶液变红色；肥皂水、石灰水都是碱性溶液，都能使紫色的石蕊溶液变蓝色 <br /> 答案：B <br /> 二、常见的酸 <br /> 1.几种常见的酸 <br /> 酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! <br /> 提示：闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如下图所 <br />示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! <br /> 实验【10-2】观察浓盐酸和浓硫酸 <br />颜色 状态 气味 <br />打开瓶盖后的 <br />现象 <br />浓盐 <br />酸 <br />无色 液体 刺激性气味 白雾 <br />浓硫 <br />酸 <br />无色 <br />黏稠、油状 <br />液体 <br />无味 无现象 <br /> 说明：①盐酸是 HCl 气体的水溶液，浓盐酸易挥发。若打开瓶塞，挥发出的 HCl 气体结 <br />合了空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。白雾实际上就是盐酸小液滴。因为浓盐酸易挥发， <br />所以一定要密封保存，否则，浓盐酸将变成稀盐酸。 <br /> ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而略带黄色。 <br /> ③浓硫酸没有挥发性，但有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，实验室里常用作气体的干 <br />燥剂（如下图所示）。 <br /> ③盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸，将它们的浓溶液加水稀释分别得到稀盐酸、稀硫 <br />酸和稀硝酸。这三种酸在实验室和化工生产中经常被使用。生活中常见的酸还有醋酸、柠檬 <br />酸等。 <br /> ...