高中化学人教版（2019）必修1 全册知识点

考前必背第一章　物质及其变化①元素的存在形态:游离态(单质形态)、化合态(化合物形态)。C、N、O、S、Fe等在自然界中有游离态存在,Na、Mg、Al、Si、Cl等在自然界中无游离态。②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Al2O3、Mn2O7、Na2O2)。③酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO、NO2)。④胶体是一种分散系,其分散质粒子的直径大小在1~100nm之间。⑤制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。⑥在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质,在以上两种情况下都不导电的化合物是非电解质。⑦电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。⑧书写离子方程式的步骤是写、拆、删、查,关键是拆,强酸、强碱、可溶性盐要拆成离子形式,单质、气体、氧化物、难溶和难电离的物质写化学式。⑨氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降,氧化还原反应的实质是有电子转移。⑩物质失电子的反应是氧化反应,该物质被氧化,所含元素化合价升高,其反应产物为氧化产物;物质得电子的反应是还原反应,该物质被还原,所含元素化合价降低,其反应产物为还原产物。有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都不是氧化还原反应。,第二章　海水中的重要元素——钠和氯①钠的物理性质:银白色金属,硬度小,熔点低,密度小(大于煤油、小于水)。②钠与O2常温下反应生成Na2O,加热时反应生成Na2O2。③Na与水反应的化学方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。现象为浮、熔、游、响。④钠保存在煤油或石蜡油中,主要是为了隔绝空气和水。钠失火时用沙土扑灭。⑤过氧化钠与CO2和H2O反应均可以放出氧气,故过氧化钠常用作供氧剂。⑥Na2CO3和NaHCO3的溶液均呈碱性,Na2CO3的俗称是纯碱、苏打,NaHCO3的俗称是小苏打。⑦常温下Na2CO3溶解度比NaHCO3大;Na2CO3热稳定性较强,受热不易分解,NaHCO3受热分解可生成Na2CO3。⑧钠的焰色是黄色,钾的焰色是紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。⑨在通常情况下,氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,易液化。⑩氯水的成分可归纳为“三分四离”——Cl2、H2O和HClO三种分子,H+、Cl-、ClO-和OH-四种离子。次氯酸的化学式为HClO,其酸性比H2CO3还弱;次氯酸不稳定,见光易分解。实验室制氯气是利用MnO2与浓盐酸混合加热;氯气可以用向上排空气法、排饱和食盐水法收集。阿伏加德罗常数用NA表示,其近似为6.02×1023mol-1。摩尔质量以g·mol-1为单位时,数值上等于相对分子(或原子)质量。标准状况下(0℃、101kPa),气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol-1。一定物质的量浓度溶液的配制步骤:计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)→转移→洗涤→定容→摇匀。,由固体配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器:托盘天平(带砝码、镊子)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式:c=1000ρωM(ρ的单位为g/cm3)。第三章　铁　金属材料①铁与氧气或水蒸气反应均生成Fe3O4;铁锈的主要成分是Fe2O3。②FeO:黑色;Fe2O3:红棕色,俗称铁红;Fe3O4:黑色晶体,俗称磁性氧化铁,可看作FeO·Fe2O3。③Fe(OH)2:白色;Fe(OH)3:红褐色。在含Fe2+的溶液中加入碱溶液,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。④检验Fe3+的试剂是KSCN溶液:向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液,溶液变为红色。⑤检验Fe2+的试剂是KSCN溶液、氯水:先向溶液中加入KSCN溶液,无明显现象,再加入氯水,溶液变为红色。⑥合金是由金属与金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。⑦生铁的含碳量高于钢。钢是用量最大、用途最广泛的合金,分为碳素钢和合金钢。⑧Al既能与酸(非氧化性酸,如盐酸)反应生成氢气:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,又能与强碱溶液(如NaOH溶液)反应生成氢气:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。⑨氧化铝是两性氧化物,既能与强酸反应生成盐和水,又能与强碱溶液反应生成盐和水。第四章　物质结构　元素周期律①原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的(11H除外)。②原子中:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。,③元素周期表每个横行为一个周期,共有七个周期,1、2、3周期称为短周期,4、5、6、7周期称为长周期。④元素周期表有18列,共16个族(其中第8、9、10三个纵列称为第Ⅷ族):七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族和一个0族。⑤同一周期主族元素自左往右,原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。⑥同一周期自上而下,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。⑦元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。⑧氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与酸反应:Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O;又能与强碱反应:Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O。⑨元素的性质随原子序数递增呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化。⑩金属性(失电子能力)强弱的判断依据:金属单质的还原性强弱;金属单质与水或酸反应生成H2的能力强弱;最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等。非金属性(得电子能力)强弱的判断依据:单质的氧化性强弱;气态氢化物的稳定性强弱;最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等。相邻原子间的强烈的相互作用称为化学键。化学反应中物质变化的实质:旧化学键断裂和新化学键形成。