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06—07学年第一学期镇江市高一年级实验班联考化学试卷答案

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06—07学年第一学期镇江市高一年级实验班联考化学答案一、二答题卡(共70分)题号12345678910答案CACCBDCCBCB题号11121314151617181920答案DACDDAABDBBDC三、(21题7分;22题13分;共20分)21、(1)未用玻璃棒引流;未采用150mL容量瓶。(2)砝码放在左盘,烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了);27.4g。(3)A.滴管口伸人试管中B.试管口向上C.混合气体从短导管进入洗气瓶以上每1空格1分,共7分22、(1)否(1分)硫酸溶质质量分数为23%<60%,其氧化性不突出所以无明显现象(2分)(2)铜片慢慢溶解,带支管的试管中溶液渐成蓝色小试管中品红褪色。(2分)(3)现象是:液体无色或浅蓝色,有白色固体在试管底部析出。(2分)原因:98%浓H2SO4有吸水性只剩无水CuSO4。(2分)待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中,并不断用玻璃棒搅拌。(2分)(4)Cu2S或CuS或Cu2S与CuS混合物(2分)四、(23题10分;24题6分;共16分)23、(1)1;+3;+2(2)①>④>③>②;①=③>④>②(每空2分)24、Cu2+、SO42-、CO32-(2分);Al3+、Mg2+、Cl-(2分);MgCl2AlCl3(2分)五、(25题11分;26题14分;共25分)25、⑴①(1分);H2S(1分)②生成B的离子方程式为(2分);生成C的离子方程式为(2分)⑵(1分),R在A中的化合价处于B、C中化合价之间,该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(2分)高温26、(1)O2(2分)、AgCl(2分)△(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe焊接钢轨(2分)(3)2[FeCl3·6H2O]电解Fe2O3+6HCl+9H2O(2分)3/3电解(4)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑(2分)(5)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O(2分)六、(27题8分;28题11分;共19分)27、题解:n(SO42-)=n(BaCl2)=4mol·L-1×O.4L=1.6mol若原混合溶液中溶质全部是CuSO4,需Fe的质量为1.6moL×56g·mol-1=89.6g若原混合溶液中溶质全部是Fe2(SO4)3,需Fe的质量为1.6moL/3×56g·mol-1=29.9g因而实际需Fe的质量应介于29.9-89.6g之间。现加入的Fe的质量为21.7g,所以Fe的量不足,16.8g固体全部是Cu.(2分)n(Cu)=16.8g/64g·mol-1=0.2625mol设原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4物质的量分别为x、yFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4xxFe+CuSO4=FeSO4+Cu0.2625mol16.8g/64g·mol-13x+y=1.6molx+0.2625mol=21.7g/56g·mol-1解得:x=0.25mol,y=1.225mol(4分)C[Fe2(SO4)3]=0.25mol·L-1,C(CuSO4)=2.45mol·L-1(2分)28、⑴NH4+Al3+SO42-(3分)⑵n(SO42—)==0.2moln(NH4+)==0.1mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理:n(NH4+)+3n(Al3+)=2n(SO42—)可得:n(Al3+)=(2×0.2mol-0.1mol)=0.1moln(H2O)==1.2moln(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120该结晶水合物的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O[或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O](5分)⑶3/3(3分)3/3

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所属: 高中 | 化学
发布时间:2022-08-25 11:38:01 页数:3
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