高中化学必修一课时4.8 电子式的书写及分子间作用力

电子式的书写及分子间作用力【学习目标】1、掌握离子化合物、共价分子电子式的书写2、掌握范德华力及氢键对物质性质的影响【主干知识梳理】一、电子式的概念及书写技巧1、电子式的概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子【微点拨】元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布2、电子式的书写(1)原子的电子式：书写主族元素原子的电子式，直接用“·”或“×”把最外层电子一一表示出来即可氢原子氯原子氮原子钠原子氧原子钙原子(2)简单阳离子(单核)的电子式：简单阳离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子钠离子锂离子镁离子铝离子Na＋Li＋Mg2＋Al3＋(3)简单阴离子(单核)的电子式：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且还应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标出“n－”以表示其所带的电荷Cl—O2—S2—N3—(4)原子团的电子式：作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且都应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标明电性和电量NH4+H3O+OH—O22—S22—C22—(5)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成的，对于化合物是由多种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的离子不能合并CaOK2SCaF2NaOHNaHCaC2Na2O2FeS2NH4ClNH5Mg3N2Na3NAl2S3(6)离子键的形成(离子化合物的形成过程)：离子键的形成用电子式表示式时，前面写出成键原子的电子式，后面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如：\n(7)共价化合物的电子式(共价分子)：共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，然后不要忘记写上未成键电子结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式。(未成键的电子不用标明)分子Cl2O2N2H2O电子式结构式分子CH4CO2H2O2HClO电子式结构式分子CCl4BF3PCl3PCl5电子式结构式(8)共价键的形成(共价分子的形成过程)：共价键的形成用电子式表示时，同样是前面写出成键原子的电子式，后面写出共价分子的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如：【即学即练1】1、判断正误(正确打“√”，错误的打“×”，并改正)(1)Na2S　(　　)(2)Na2O　(　　)(3)MgBr2　(　　)(4)H2O　(　　)(5)OH－　(　　)(6)HClO　(　　)(7)Cl2　(　　)(8)O　(　　)(9)H2S　(　　)(10)Na＋　(　　)(11)(　　)2、含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　)A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N23、下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　)A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH34、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl55、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)①光气(COCl2)　②六氟化硫　③二氟化氙　④三氟化硼　⑤BeCl2　⑥PCl3　⑦PCl5　⑧OF2A．①③⑥⑧B．③④⑤⑦C．①⑥⑧D．②④⑤\n二、分子间作用力与氢键1、分子间作用力(范德华力)及其对物质性质的影响(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力(2)证明分子间作用力的存在：降低气体的温度时，气体分子的平均动能逐渐减小。随着温度降低，分子间的距离逐渐减小，最后凝聚在一起，形成液态或固体。在这个过程中，分子由不规则运动的混乱状态转变为有规则排列，这个事实证明分子间存在着相互作用(3)主要特征①广泛存在于分子之间②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中③分子间作用力的能量远远小于化学键④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定(4)范德华力对物质性质的影响：范德华力影响物质的物理性质，主要包括熔点、沸点。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高2、氢键及其对物质性质的影响(1)氢键的形成：当氢原子与非金属性很大的F、O、N原子形成H—F、H—O、H—N共价键时，由于F、O、N的非金属性比氢大得多，致使这些共价键的电子对会强烈的偏向F、O、N原子的一边，会使F、O、N原子带有“少量的负电荷”，而氢原子带有“少量的正电荷”(2)氢键的定义：由已经与非金属性很强的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子(如：水分子中的氢)与另一个分子中非金属性很强的原子(如：水中的氧)之间的作用力。氢键是比分子间作用力强的分子间作用，但它不是化学键，仍属于分子间作用力的范畴(3)氢键表示方法：X—H…Y（X、Y可相同或不同，一般为F、O、N）“—”表示共价键，“…”表示氢键如：HF分子间的氢键可表示为：F—H…F—H(4)氢键对物质性质的影响①分子间有氢键的物质熔化或汽化时，除了要克服纯粹的分子间作用力外，还必须提高温度、额外地提供一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔、沸点比同系列氢化物的熔、沸点高。如：HF、H2O、NH3沸点反常②溶解性：若溶质分子和溶剂H2O分子之间可以形成氢键，则物质的溶解度增大如：NH3极易溶于水就是因为NH3分子与H2O分子之间形成氢键，还有水以乙醇可以任意比例互溶3、化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)作用力比较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质\n【即学即练2】1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)共价化合物分子间均存在分子间作用力(　　)(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大(　　)(3)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键(　　)(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高(　　)2、关于氢键，下列说法不正确的是(　　)A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键3、下列事实与氢键有关的是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．氨气在水中溶解度很大4、图中四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线(　　)A．①B．②C．③D．④三、化学键与化学反应1、化学键与化学反应：旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本2、物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程：离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程：某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等3、化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响：金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高(2)对化学性质的影响：N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解\n4、化学键的存在5、键的强弱与成键粒子的关系(1)离子键的强弱与阴、阳离子半径大小以及电荷数的多少有关。离子半径越小，电荷数越多，其离子键的作用就越强(2)共价键的强弱与成键双方原子核间距有关。原子半径越小，原子间核间距就越小，共价键就越牢固，作用就越强(3)离子键的强弱影响该离子化合物的熔、沸点、溶解性等；共价键的强弱往往会影响分子的稳定性或一些物质熔、沸点的高低【即学即练3】1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1molKHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子(　　)(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏(　　)(3)共价化合物熔点都低于离子化合物(　　)(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高(　　)(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子(　　)(6)含有离子键的物质不可能是单质(　　)2、从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是(　　)A．金刚石变成石墨B．NaCl熔化C．HCl溶于水电离出H＋和Cl－D．电解熔融的Al2O3制取Al3、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水4、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　)A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX5、有以下9种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl　⑨AlCl3。请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是__________________________________(2)只存在极性共价键的是_________________________________(3)只存在非极性共价键的是____________________________(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___________________(5)只存在离子键的是__________________________________(6)既存在离子键又存在共价键的是___________________________【课后作业】1、下列离子化合物的电子式书写正确的是(　　)A．Ca2＋[]　　　　B．Na＋[]－2Na＋C．[Mg2＋][]2－D．K＋[]－2、下列关于电子式的说法不正确的是(　　)A．每种元素的原子都可以写出电子式B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同\nC．阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是核外电子排布的式子3、下列物质的电子式正确的是(　　)A．NaHB．Na＋[Cl]－C．[NH4]＋[Cl]－D．K＋[]－4、下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　)5、下列电子式中正确的是(　　)A．[Ca2＋][]2－B．Na＋－C．[]－Mg2＋[]－D．Na[]2－6、下列有关电子式的叙述正确的是(　　)A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·LiB．氯原子的电子式为·，Cl－的电子式为C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋D．Na2O的电子式为Na＋[]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[]2－H＋7、下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　)8、下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　)A．H、D、T表示同一种核素B．MgCl2的形成过程：Mg―→[]－Mg2＋[]－C．Cl－的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：9、下列说法中不正确的是(　　)①水分子的电子式为H－[H]－②离子半径由小到大的顺序是Mg2＋<Na＋<Cl－<S2－\n③氮分子的电子式为N⋮⋮N④用电子式表示HCl的形成过程：HC―→H＋[]－A．①②B．③④C．①④D．②③10、下列分子的电子式书写正确的是(　　)A．氨气B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳11、下列物质的电子式书写正确的是(　　)A．B．NaC．H＋[]－D．C12、下列变化不需要破坏化学键的是(　　)A．加热氯化铵　　　　B．干冰升华C．水通电分解D．氯化氢溶于水13、下列关于化学键的叙述中，正确的是(　　)A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．I2的挥发破坏了共价键D．非极性键只能存在双原子单质中14、下列说法不正确的是(　　)A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大C．NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一D．NH4H中含有离子键、极性键、非极性键15、下列说法正确的是(　　)①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔沸点随相对分子质量增大而升高④由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI⑤干冰升华会破坏共价键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2中既含离子键又含非极性键A．②⑤⑥B．③⑤⑦C．②④⑤D．①③⑦16、下列有关叙述正确的是(　　)A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物17、(1)有下列物质：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。①其中只含共价键的是________，②只含离子键的是________，③既含有共价键又含有离子键的是________④属于共价化合物的是________，⑤属于离子化合物的是________(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是________A．硫酸与氢氧化钠反应B．加热氯酸钾使其分解C．冰熔化D．氯化钠溶于水18、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是________\nA．光气(COCl2)　　B．六氟化硫　　C．二氟化氙D．三氟化硼E．BeCl2F．PCl3G．PCl5H．N219、设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，Z________(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为________________________________(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：___________________________________20、为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________(2)Z、W元素的名称分别为________、________(3)下列说法正确的是________A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________A．XY2的电子式：X2＋[]2－B．WZ2的结构式：Z===W===ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程：X―→[]－X2＋[]－21、A、B、C、D、E是相邻的三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A与E位于同主族，B、C、D位于同周期。已知：①除A外其他各元素的原子都有内层电子，其中B最外层电子数是次外层电子数的2倍，②A与B，B与C能生成气态分子X和Y，③D和E能生成离子化合物，且离子的电子层结构相同，试回答：(1)元素或物质的名称：A________，B________，C______，D________，E________，X________，Y________(2)写出D与E形成化合物的电子式：______________。画出E的原子结构示意图________(3)写出X分子的电子式________，结构式_________。写出Y分子的电子式________，结构式_____________(4)用电子式表示A与C原子形成分子的过程__________________，写出只含A、C元素的阳离子和阴离子的电子式____________22、A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的三种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。(1)三种元素的名称：B__________，D__________，F__________(2)A与D、A与G均可形成18e－的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为______________________(3)A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为________________；只含离子键的化合物的电子式为______________\n(4)E离子的半径__________(填“大于”、“小于”或“等于”)F离子的半径；E和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________。(5)写出由上述各种元素形成的粒子中与BC－电子数相等的两种分子的化学式：______________、__________【电子式的书写及分子间作用力】答案【即学即练1】1、　(1)×　　(2)×(10)×　Na＋　(11)×2、C。解析：CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。3、C。解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。4、C。解析　A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，错误；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，错误；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，正确；D项，PCl5中P不符合8电子结构，错误。5、C。解析：根据碳原子的成键特征可推断光气(COCl2)的结构式是COClCl，电子式是，PCl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为8，OF2的结构式为，这3种分子符合题意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P原子的最外层电子数超过8个；BF3和BeCl2中的B、Be原子的最外层电子数少于8个(分别为6个和4个)。【即学即练2】1、(1)√　(2)√　(3)×　(4)×2、C。解析：氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D选项正确；NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，故C不正确。3、D。解析：NH3在水中的溶解度很大，其主要原因是NH3与H2O之间形成氢键。4、A【即学即练3】1、(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√2、AD3、D4、B。解析：由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为O、Z为Na，则X为H。A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2既有非极性共价键，也\n5、(1)①　(2)②⑨　(3)③　(4)④　(5)⑤(6)⑥⑦⑧【课后作业】1、D。解析：书写离子化合物的电子式时，每个离子要单独写，不能将角码合并写在一起表示，A项错误，应改为[]－Ca2＋[]－；离子电荷表示法(如R2－)与化合价(如)不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2价，另外，化合价应写在元素符号的正上方，B项错误，应改为Na＋[]2－Na＋；在简单阳离子符号周围不用方括号，只用简单离子符号表示即可，C项错误，应改为Mg2＋[]2－。2、D。解析：任何原子均可以利用电子式表示，A正确；简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身，B正确；无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，C正确，电子式表示的是最外层电子的排布，不是核外全部电子的排布，D错误。3、D。解析：NaOH的电子式应为Na＋[H]－，A项错误；NaCl的电子式应为Na＋[]－，B项错误；NH4Cl的电子式应为，C项错误。4、D。解析：A中KBr的电子式为K＋[]－，B中弯箭头方向错误，应为NaNa―→Na＋[]2－Na＋，C中CaCl2的电子式错误，应为[]－Ca2＋[]－。5、C。解析：氧化钙的电子式为Ca2＋[]2－，故A错误；氯化钠的电子式为Na＋[]－，故B错误；溴化镁的电子式为[]－Mg2＋[]－，故C正确；氧化钠的电子式为：Na＋[]2－Na＋，故D错误。6、C。解析：A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为[]－；D中H2O的电子式应为HH；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确。7、C。解析：NaBr的电子式应写成Na＋[]－，A项错误；用电子式表示CaF2的形成过程应写成Ca―→[]－Ca2＋[]－，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“===”写成“―→”，D项错误。8、B。解析：H、D、T是同一种元素的三种核素，故A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为，故C错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为，故D错误。9、C。解析：H2O为共价化合物，电子式应为HH，①错误；HCl为共价化合物，形成过程应为H×＋·―→H\n，④错误。10、C11、A。解析：A项，N最外层5个电子，形成三个共用电子对，故正确；B项，NaCl是离子化合物，电子式为Na＋[]－，故错误；C项，HCl是共价化合物，电子式为H，故错误；D项，CO2的电子式为C，故错误。12、B。解析：A项，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；C项，水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；B项，干冰升华没有化学键的破坏。13、B。解析：氢键不是化学键，A项错误；离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间含有共价键，B项正确；I2的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C项错误；非极性键不一定只存在双原子单质中，例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键，D项错误。14、D。解析：化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A项正确；CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B项正确；NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一，C项正确；NH4H中含有离子键、极性键，不存在非极性键，D项错误。15、D。解析：N2H4分子中N原子与N原子之间形成非极性共价键，N原子与H原子之间形成极性共价键，故①正确；R2－和M＋的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：M＞R，故②错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔沸点随相对分子质量增大而升高，故③正确；氢化物的酸性与元素的非金属性无关，并且酸性：HCl＜HBr＜HI，故④错误；干冰升华会破坏分子间作用力，没有破坏共价键，故⑤错误；HF分子很稳定，是因为H－F键的键能大，稳定性与氢键无关，故⑥错误；在Na2O2中Na＋与O之间存在离子键，在O内部含有非极性键，故⑦正确。所以正确的是①③⑦。故选D。16、D。解析：O和O质子数都为8，中子数分别为8和10，故A错误；H2O比H2S稳定，H—O键比H—S键更难断裂，故B错误；Na2O2晶体中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，个数比为1∶2，故C错误；Na2O晶体中钠离子与氧离子之间的作用力为离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确；故选D。17、(1)①N2、H2SO4　②CaO、Na2S　③KOH、NaHCO3　④H2SO4　⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3　(2)C解析：(1)N2、H2SO4分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He分子中不含化学键。(2)A项反应中有化学键的断裂和形成，化学键被破坏；NaCl溶于水离子键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；冰熔化后变为液态水，共价键未被破坏。18、A、F、H解析：根据碳原子形成4个键，氧原子形成2个键，氯原子形成1个键的成键特征可写出光气(COCl2)的电子式是，PCl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为8，N2的电子式为N⋮⋮N，这3种分子符合题意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P的最外层电子数超过8个；BF3和BeCl2中的B、Be原子分别形成3个、2个共价键，所以其最外层电子数为6个、4个，均少于8个。19、(1)钾　氯　氧　(2)H＋＋OH－===H2O(3)解析：根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成的4核42个电子的－1价阴离子为ClO，X＋为K＋。\n20、(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD解析：X原子的结构示意图为，由于K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，可知a＝2，b＝8，故X为Ca元素；由化学XY2可知Y的化合价为－1价，而X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，离子核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl，则该融雪剂为CaCl2；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S，由于Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z为S元素，W为C元素，二者形成的分子为CS2。(1)由上述分析可知，m＝2＋8＋8＋2＝20，该融雪剂的化学式为CaCl2；(2)由上述分析可知，Z为硫元素、W为碳元素；(3)CaCl2属于离子化合物，而CS2是共价化合物，故A错误；CaCl2中仅含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，故B正确；因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HCl>H2S，故C错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子的半径越小，所以半径Ca2＋<Cl－，故D错误；(4)CaCl2为离子化合物，电子式为：[C]－Ca2＋[C]－，故A错误；CS2是直线形分子，结构式为S＝C＝S，故B正确；Cl2与H2S水溶液反应的离子方程式为：Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，故C错误；用电子式表示氯化钙的形成过程：―→[C]－Ca2＋[C]－，故D正确。21、(1)氢　碳　氧　氟　钠　甲烷　二氧化碳(2)Na＋[]－　解析：这是一道元素推断题，综合利用原子结构和元素周期表的知识，有一定的综合性，也是高考中常见的题型。考试说明中要求考生重点掌握12种元素，即8种非金属元素(H、C、N、O、Si、P、S、Cl)和4种金属元素(Na、Mg、Al、Fe)，但不是说其他元素就一定不考，常见的主族元素还应该全面掌握。因为A元素没有内层电子，所以A为第一周期元素，A又能形成化合物，则A为H元素。这样即可推出E为第三周期与H同主族，则E为Na元素，那么B、C、D位于第二周期，再根据其他条件推出B为碳元素，C是氧元素，D为氟元素。22、(1)碳　氧　铝(2)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O(4)大于　OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O(5)N2　CO