人教初中化学九下《10课题2酸和碱的中和反应》PPT课件 (2)

\n第十单元酸和碱\n操作步骤现象和分析在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。溶液由红色变为无色\nHCl→H++Cl—NaOH→Na++OH—HCl和NaOH在水中解离出离子氢氧化钠与盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O\n酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。中和反应实质：H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O酸+碱→盐+水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应一、中和反应\n盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、Fe(NO3)3、NaHCO3常见酸根：CO32-（碳酸根离子）、SO42-（硫酸根离子）、NO3-（硝酸根离子）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根离子）或铵根离子NH4NO3\n名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物打铁趁热\n3、下列反应属于中和反应的是A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OC.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中CuSO4是盐。故选项B符合题意。我行我速\n●改良酸性土壤●处理工厂废水●用于医药◆中和胃酸◆防蚊虫叮咬二、中和反应在实际中的应用\n1.改良酸性土壤植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，于是人们将适量的熟石灰（消石灰）加入土壤,以中和酸性能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以：CaO+H2O=Ca(OH)2如果土壤显碱性？用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生石灰代替\n在酸性土壤中加入熟石灰\n\n2.处理工厂废水硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O用熟石灰进行中和处理印染厂的废水呈碱性可加入硫酸进行中和\n胃乐说明书[药品名称]胃乐胶囊[性状]本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分]氢氧化铝[Al(OH)3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用]中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格]0.4g/粒[贮藏]密封，置干燥阴凉处[包装]20粒/盒[有效期]两年胃乐胶囊好药用心制造\n3.用于医药盐酸氢氧化铝化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸胃酸的主要成分是胃乐胶囊的主要成分也可用Mg(OH)2中和胃酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O\n服用某些含有碱性的药物,以中和过多的胃酸。涂一些含有碱性物质减轻痛痒,如被蚊虫叮咬后，由于蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，可用一些碱性的物质如稀氨水、肥皂水、牙膏等涂抹患处，它们与蚁酸发生中和反应，将蚁酸反应掉，以减轻痛痒；如不小心被黄蜂刺到，由于黄蜂的刺是碱性的，可在皮肤上涂抹酸性物质如醋酸，以减轻痛痒。\n溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。用酸碱指示剂测出。溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度。用pH试纸测出。三、酸碱度的表示方法—pHpH试纸测定pH最简便的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱性可用指示剂或pH试纸。但测定溶液的酸碱度，只能用pH试纸。\npH和溶液的酸碱性1.pH的通常范围：0---142.pH值与溶液酸碱性的关系：酸碱度酸碱性pH<7溶液呈酸性pH越小，酸性越强pH=7溶液呈中性pH>7溶液呈碱性pH越大，碱性越强\n某溶液pH=0，则该溶液（A）呈酸性（B）呈碱性（C）呈中性（D）无法判断酸碱性人体内一些液体的近似pH值如下：血浆7.35～7.45，胆汁7.1～7.3,胰液7.5～8.0,胃液0.9～1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是(A)血浆(B)胆汁(C)胰液(D)胃液AD\n已知苹果汁的近似pH值为2.9～3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是()(A)无色(B)红色(C)蓝色(D)紫色B下列各pH值表示溶液酸性最强的是(A)pH=14(B)pH=7(C)pH=1(D)pH=0D\n[实验]取不同的溶液，用pH试纸测定它们的pH值\npH值的测定---pH试纸在玻璃片或白瓷板上放一小片试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为pH值。\n下列测定溶液pH值的方法正确的是()A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标准比色卡对照B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照D、以上都可以C\n用pH试纸测定稀氨水的pH值，第一次把稀氨水滴在pH试纸上，测得的pH值为12，第二次先将pH试纸用水润湿后，再把稀氨水滴在pH试纸上，则测得的pH值将()A、大于12B、小于12C、等于12D、无法确定B用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较√\n实验10-9P62：用pH试纸测定一些溶液的pH（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PHpH酸碱性pH酸碱性稀盐酸稀硫酸稀氢氧化钠溶液氯化钠溶液实验10-10P63测定生活中的一些物质的pHpH酸碱性pH酸碱性橘汁3～4汽水3～4糖水7自来水7牛奶6～7唾液6～7番茄汁4～5草木灰水11肥皂水10洗洁精12～13酸性酸性碱性中性\n酸碱加水稀释加酸加碱酸性溶液（pH＜7）中性溶液（pH＝7）碱性溶液（pH＞7）石蕊试液酚酞试液改变溶液pH的方法：红色紫色蓝色红色无色无色pH增大，但永远小于7pH减小，但永远大于7pH由大于7减小到小于7pH在两种碱之间pH在两种酸之间pH由小于7增大到大于7\n4、测定人体内或排出的液体的pH可以了解人体的健康状况。1、化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长3、测定雨水的pH可以了解空气的污染情况；了解溶液酸碱度有何重要意义？正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6胃酸的pH小于7\n资料人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35-7.45唾液6.6-7.1胃液0.9-1.5乳汁6.6-7.6胆汁7.1-7.3胰液7.5-8.0尿液4.7-8.4粪便4.6-8.4\n活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响在不同PH溶液中浸过后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察各束头发的光泽分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度\n健康的头发受损伤的头发讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？\n学完本课题你应该知道1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度酸性溶液的pH＜7碱性溶液的pH＞7中性溶液的pH=7了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物\n盐酸的pH7,氢氧化钠溶液的pH7,把盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,反应后溶液的pH值逐渐(升高、降低或不变)。恰好中和时pH7。小于大于降低等于\n大致画出在盐酸中不断加入氢氧化钠溶液时的pH值变化的图像：pH7氢氧化钠在甲溶液中滴入液体乙，随着乙物质质量的增加，混合溶液pH值变化如图，试判断各图中甲、乙物质的酸碱性pHpH甲乙\nC某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（）A．无需变动B．减小流量C．加大流量D．无法确定\n2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80982KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O11298\n有一瓶溶液pH值是9.5,取少量注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈色,如果要使试管里的溶液pH值降至5,可以的采取的方法红加酸\n把10g质量分数为10%的盐酸和10g质量分数为10%的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试液，则溶液呈色。HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540红\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n