人教初中化学九下《9课题3溶液的浓度》PPT课件 (13)

\n\n课题3溶液的浓度（一）第九单元溶液\n学习目标1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念2.会计算有关溶质的质量分数对溶质的质量分数概念的理解学习难点\n123烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅蓝蓝深蓝2020200.120.520.120.522实验9-7比较三支试管里硫酸铜溶液?哪种溶液最浓?哪种溶液最稀?\n浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系?区分依据不同☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓\n溶液浓度的表示方法----一、溶质的质量分数溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比2、公式:1、定义:溶质质量溶液质量100%推导式:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数×溶质的质量分数==溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%\n实验比较三支试管里硫酸铜溶液?哪种溶液最浓?哪种溶液最稀?123烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123浅蓝蓝深蓝2020200.120.520.120.5220.498%2.439%9.091%\n溶质质量/g溶剂(水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数10902080实验9-8：配制氯化钠溶液10%20%氯化钠溶解氯化钠溶解\n2、从100g20％的某溶液中取出l0ml后，剩余溶液中溶质的质量分数是。1、把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？3、在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。①溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。练习：20%20%②溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数保持不变26.5%③溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内\n讨论：已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g3610013636g136g100%×=26.5%A.a大于b B.a等于b   C.a小于b D.无法判断练习：一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为 （    ）A\n影响溶液浓度的因素溶质质量溶剂质量溶液质量溶液浓度溶质的质量分数取部分溶液增加溶质增加溶剂(溶液稀释)减少溶质(降温结晶)蒸发溶剂不变不变不变不变不变不变讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？\n2、现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数：1、将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。①向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体②向原溶液中加入50g水③把溶剂蒸发掉25g④向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液课堂检测：\n课题3溶液的浓度（二）第九单元溶液\n学习目标1、对溶质的质量分数在化学方程式计算的应用学习难点1、通过计算练习，掌握一般溶液稀释问题的计算方法2、通过计算，总结出解答计算题的规律\n3、溶液的稀释稀释前（浓）稀释后（稀）溶液质量/gA溶质的质量分数a%b%溶质质量/g加入水的质量为xA+x(A+x)×b%A×a%？？？溶液稀释前后，溶质的质量不变A×a%=(A+x)×b%\n例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?（1）若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。（2）若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。【思考】溶液稀释问题关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。3、溶液稀释\n【练习】1.把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?2.把30g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。求此溶液中氢氧化钠的质量分数。\n例题：已知13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应。请你计算：(1)生成氢气的质量。(2)这种硫酸中溶质的质量分数。(3)反应后溶液中溶质的质量分数。【提示1】与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?【提示2】反应后的溶液是溶液，其溶质是【提示3】解出此题的关键是利用化学方程式先解出氢气、和的质量。二、溶质质量分数应用于化学方程式：\n课题3溶液的浓度（三）第九单元溶液\n溶液的配置配置步骤：1、计算2、称量3、溶解例1：（溶质为固体）配制150g16%的食盐水计算：需食盐：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g称量：用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒\n下面几位同学的实验操作有问题?对所配溶液的溶质质量分数是否有影响？会是怎样的影响呢?想一想:还有哪些因素或错误操作会导致所配溶液溶质的质量分数不准确?\n练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、\n学完本节课你应该知道1、溶液由溶质和溶剂组成，溶质、溶剂量的变化会影响溶液的组成。2、溶质的质量分数是一种常用溶液浓度的表示方法。3、溶质质量分数在化学方程式计算中的应用4、学会正确配置一定溶质质量分数的操作\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n