最新粤教初中化学九上《5.3 二氧化碳的性质和制法》PPT课件 (5)

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\n§5.2组成燃料的主要元素——碳【第二课时】（碳的燃烧产物和二氧化碳性质的探究）主讲：刘佰朋\n教学目标认识碳的燃烧及其产物。了解CO和CO2的性质，知道一氧化碳使人中毒的原因。理解碳与一些含碳化合物的相互转变关系。情感、态度与价值观：通过CO和CO2性质的探究，懂得一分为二地对待问题、看待问题；培养勤于思考的科学习惯。\n复习碳在氧气中燃烧的实验：回忆实验3-1碳燃烧时有什么现象？碳燃烧的产物是什么？如果氧气供给不足，会发生什么变化昵？实验反应前的物质实验现象产物在空气中在氧气中3-1木炭和氧气发红、发热燃烧更旺、发出白光，放出大量的热。二氧化碳（CO2）\n氧气供给充足时：（完全燃烧）氧气供给不充足时：（不完全燃烧）一氧化碳和二氧化碳能相互转化吗？如何转化？C＋O2＝CO2点燃2C＋O2（不足）＝2CO点燃C＋CO2＝2CO高温CO＋O2＝2CO2点燃碳燃烧的产物\n碳燃烧的产物空气ABC\n二氧化碳的物理性质1、色、态、味：2、密度：3、溶解性：固态二氧化碳叫做“干冰”，干冰可升华。二氧化碳性质的探究无色、无气味的气体。密度比空气大。能溶于水。\n二氧化碳性质的探究演示实验5-5二氧化碳使蜡烛火焰熄灭示意。演示实验5-6现象推断二氧化碳倾倒入烧杯后，蜡烛自下而上依次熄灭。1、二氧化碳密度比空气重2、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。现象推断通入二氧化碳后，紫色石蕊变成红色，加热后红色石蕊试液又逐渐变回紫色。二氧化碳通入水后能产生一种酸，但加热后产生的酸又消失了。\n二氧化碳性质的探究演示实验5-7现象推断澄清的石灰水产生白色浑浊。CO2能与澄清的石灰水反应生成难溶于水的白色固体。\n\n实验分析⑴石蕊是一种色素，遇酸变成红色。⑵水不能使紫色石蕊变成红色，二氧化碳也不能使紫色石蕊变成红色。⑶二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变成红色。⑷碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。紫色石蕊\nC＋O2＝CO2点燃＋O2＝2CO2点燃C＝2CO高温ABC＋燃烧炉火中的化学反应\nCO2＋H2O＝H2CO3H2CO3＝H2O＋CO2二氧化碳性质的探究（产生的碳酸使石蕊溶液变红色）（加热后产生的酸又消失了，说明碳酸不稳定）CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2能与澄清的石灰水反应生成难溶于水的白色CaCO3。）\n温室效应及其危害：http://www.cctv.com/special/586/-1/30687.html你想了解更多有关碳燃烧产物的有关知识吗？\nCO2石蕊固体H2O石蕊试液醋酸CO2\nCO2CO2醋酸石蕊固体石蕊溶液\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n

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所属：初中 | 化学

发布时间：2022-09-02 18:58:08 页数：18

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