北京2022学年高二化学期末复习酸碱中和滴定复习学案及强化训练试卷

2022——2022学年北京高二化学期末复习酸碱中和滴定复习学案及强化训练知识精讲1．概念：利用中和反应，用的酸(或碱)来测定的实验方法。2．原理：(1)实质：(填离子方程式)。(2)原理：酸与碱物质的量相等。3．仪器和试剂(1)仪器(2)试剂：。4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例)：(1)滴定前准备。①检查：使用滴定管前，首先要检查是。②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用润洗2～3遍。③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上处。④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于度以下。⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(2)滴定。①左手握滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。③终点判断：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到终点。读数并记录。5．实验数据的处理：重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝，计算出待测NaOH溶液的浓度c(NaOH)。二、滴定曲线以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液过程中的pH变化曲线。由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，有利于确定滴定终点。强化训练1、酸碱恰好完全中和时(　　)A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等2、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时 (   )5/5　　A.醋酸和氢氧化钠物质的量相等         B.醋酸和氢氧化钠恰好中和　　C.氢氧化钠过量                       D.醋酸有剩余3、下列说法正确的是(　　)A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶4、实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是(　　)A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次B.选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D.锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度5、实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～80酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂6、、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水到50mL，所得溶液的pH是（）A．4B．7.2C．10D．11.37、常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，下列叙述正确的是A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞V（CH3COOH）B．若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜c（NaOH）C．混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOHD．无法确定混合后的溶液中c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系8、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是（）A．a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)B．b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)C．d点所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)5/59、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）ANaCl溶于水B电解CuCl2溶液CCH3COOH在水中电离DH2与Cl2反应能量变化NaCl=Na++Cl−CuCl2=Cu2++2Cl−CH3COOHCH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−183kJ·mol−110、验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe　　　B.对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法　　　D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼11、某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=+13.8kJ/mol实验步骤如图所示。实验现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。（1）上述实验过程发生的反应，是否是氧化还原反应，原因是：（1）试管b中溶液颜色不变的目的是：（2）试管b中加NaOH溶液后，溶液颜色变浅，能否证明是加入NaOH溶液后，减少了H+浓度导致平衡正移动：。原因是：。（3）试管C中现象产生的原因是：5/512、下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒　b.容量瓶　c.滴定管　d.托盘天平　e.温度计(1)无“0”刻度的是________(填字母)。(2)下列操作合理的是________(填字母)。A.用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B.用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体C.用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸D.用500mL容量瓶配制1mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5mL(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为________mL。(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.22请选用其中合理数据计算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)＝________(计算结果保留4位有效数字)。(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定答案　(1)ab　(2)A　(3)26.00　(4)0.1044mol·L－1(5)CD13、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。发生反应的化学方程式为2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)25/5Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O＋I2===2I－＋S4O)。回答下列问题：(1)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。(2)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为____________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为________mg·L－1。(3)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏________(填“高”或“低”)。答案　(1)量筒　氧气(2)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再变化　80ab5/5