福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学二轮专题复习 氧化还原反应同步练习题（2）

福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学二轮专题复习氧化还原反应同步练习题（2）1、　完成下列化学方程式的配平　⑴H2S+HNO3──H2SO4+NO2+H2O　⑵C+H2SO4──SO2↑+CO2↑+H2O　⑶Zn+HNO3──Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O　⑷NaClO3+FeSO4+H2SO4──NaCl+Fe2(SO4)3+H2O　⑸Fe(OH)2+O2+H2O──Fe(OH)3⑹KClO3+HCl(浓)－KCl+ClO2+Cl2+H2O　⑺KMnO4+HCl──KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O　⑻Fe(NO3)3+NaOH+Cl2──Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O⑼P+KOH+H2O──KH2PO4+PH3↑⑽KCl+KClO3+H2SO4──K2SO4+Cl2↑+H2O⑾FeS2+O2－Fe2O3+SO2⑿H2C2O4+KMnO4+H2SO4──CO2+K2SO4+MnSO4+H2O⒀MnO2+H++Cl－──Mn2++Cl2↑+H2O⒁Cu+H++NO3－──Cu2++NO↑+H2O⒂NO3—+Zn+OH—+H2O──NH3+Zn(OH)42－2.（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________+__________→3、　完成下列化学方程式的配平⑴KMnO4+KNO2+囗____──MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O⑵ClO-+Fe(OH)3+囗____──Cl-+FeO42-+H2O　⑶3Pt+4HNO3+18HCl——3H2PtCl6+4NO↑+囗____　　⑷Na+H2O──Na++OH-+H2↑　-4-\n⑸CrO3(红色)+C2H6O(乙醇)+H2SO4──Cr2(SO4)3(绿色)+C2H4O(乙醛)+H2O⑹Cu2S+HNO3(稀)－Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O⑺Na2O2+CO2──Na2CO3+O2⑻NH4NO3──HNO3+N2↑+H2O4．有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：___MnO＋___H＋＋__e－—___Mn2＋＋__H2O。该反应方程式的配平化学计量数是(　　)A．1,8,4,1,4B．2,16,5,2,8C．1,6,5,1,3D．1,8,5,1,45.由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)．C102极易爆炸，生产和使用时尽量用稀有气体稀释，避免光照、震动或加热．(1)在C102分子中，氯元素的化合价(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制C102，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2体积的一半，表示这一反应的化学方程式是。(3)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得C102，这一反应的学方程式是，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是。(4)在酸性溶液中，用草酸钠(Na2C204)还原NaClO3也可制得C102，表示这一反应的离子方程式是，此法的优点是。6、（2022全国I卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：-4-\n　⑷1NaClO3+6FeSO4+3H2SO4──1NaCl+3Fe2(SO4)3+3H2O　⑸4Fe(OH)2+1O2+2H2O──4Fe(OH)3⑹2KClO3+4HCl(浓)－2KCl+2ClO2+1Cl2+2H2O　⑺2KMnO4+16HCl──2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　⑻2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2──2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O⑼8P+3KOH+9H2O──3KH2PO4+5PH3↑⑽5KCl+1KClO3+3H2SO4──3K2SO4+3Cl2↑+3H2O⑾4FeS2+11O2－2Fe2O3+8SO2⑿5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4──10CO2+1K2SO4+2MnSO4+8H2O⒀1MnO2+4H++2Cl－──1Mn2++1Cl2↑+2H2O⒁3Cu+8H++2NO3－──3Cu2++2NO↑+4H2O⒂1NO3—+4Zn+7OH—+6H2O──1NH3+4Zn(OH)42－2、（1）FeSO4+HNO3→Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O（2）FeSO4，+5价N。（3）得到4（4）24FeSO4+30HNO33、　完成下列化学方程式的配平⑴2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+5KNO3+3H2O⑵3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O　⑶3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O　⑷2Na+2H2O=2Na++1H2↑+2OH-　⑸2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=1Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O⑹3Cu2S+22HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O⑺2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+1O2⑻5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O4、D5、答案：（1）+4（2）2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2H2-4-\nO+2NaCl（3）2NaClO2+Cl2====2ClO2+2NaCl对环境的污染较小（生成的ClO2中不含Cl2杂质） （4）4H++C2O42—+2ClO3—====2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；生成的ClO2用CO2稀释6、（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3+4H+=MnO2↓+2+2H2O（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：MnO2K2MnO4KMnO4 87                                     158×2.5×80%                                  xx=答：KMnO4的理论产量是2.4g。（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知KMnO4  ――Na2C2O4              1340.165×y              0.335-4-