福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学二轮专题复习 氧化还原反应同步练习题（3）

福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学二轮专题复习氧化还原反应同步练习题（3）3、在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n—+F2+2OH－=RO4—+2F－+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A、+4B、+5C、+6D、+74、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）　　A．3.0mol　B．1.5mol　C．1.0mol　D．0.75mol5、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为(　)　　A．1∶1　　B．5∶4　　C．5∶3　　D．3∶56．向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl—)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（）A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)D．原溶液中c(Br-)=0.4mol/L考点5氧化还原反应综合7、(10分)(2022·上海，24)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为__________。(3)根据上述反应可推知__________(填序号)。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>HBrO3c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。\n＋8．(8分)白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。（1）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：P4+HClO3+===HCl+H3PO4配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______________。（2）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是______________，若有1.1molP4反应，则有________mol电子转移。9．（12分）（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了．当加入溶液后，使其中的全部转化成，也反应完全，并有氮氧化物气体逸出．　　　　①推算出x＝________，y＝________．②配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）　　③反应中氧化剂为________．④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．（2）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用来“清洗”，则可将PbS转变为白色的而使油画“复原”．请填空：①上述“清洗”反应的化学方程式为________________________________．　　②若有0.1mol的PbS参加反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol．10、(1)配平氧化还原反应方程式：____C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。A．KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16.00mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“\n无影响”)。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。\n7、(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac8．(8分)(1)3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4（2分）；HClO3（1分）(2)H3PO4（1分）；12（1分）9．（共12分）（1）①x＝1，y＝1；（2分）②6、2、4＝1、3、2、4；（2分）　　③（2分）　　④（2分）　　（2）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O(2分)；0.8（2分）10、答案　(1)5　2　16　10　2　8(2)①0.005　②A.氧化剂　不需要　无色　浅紫红色B．无影响　C．偏小　③21%　64%解析　(1)C：＋3―→＋4，改变量(4－3)×2＝2，Mn：＋7―→＋2，改变量(7－2)×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O前配5，MnO前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2＋前配10和2，再由电荷守恒在H＋前配16，最后根据离子方程式两边的H原子个数相等在H2O前面配8，经检验离子方程式的氧原子个数相等。(2)①由H＋＋OH－===H2O知，n(H＋)＝n(OH－)＝0.25mol·L－1×0.02L＝0.005mol。②原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈浅紫红色。由电子守恒得n(还)×2＝0.10mol·L－1×0.016L×5，n(还)＝0.004mol。③设6.0g试样中H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别为n(H2C2O4·2H2O)、n(KHC2O4)，由①得：2n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝0.05mol，由②得：n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝\n0.04mol，解上述两个方程式得：n(H2C2O4·2H2O)＝0.01mol，n(KHC2O4)＝0.03mol，H2C2O4·2H2O的质量分数为×100%＝21%，KHC2O4的质量分数为×100%＝64%。