福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学二轮专题复习 氧化还原反应同步练习题（4）

福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学二轮专题复习氧化还原反应同步练习题（4）去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42—，其原因是。【已知：Ksp(BaSO4)=1．1×10—10Ksp(BaCO3)=5．1×10—9】②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为。（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：（D）+24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。处理含CN—相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍2、（13年福建高考25，节选）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。3、（13年福建高考23，节选）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S(g)H2(g)+S2(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2-4-\nS的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=______；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：②电化学法该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；反应池中发生反应的化学方程式为。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为。4．配平下列方程式(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－(3)配平反应的离子方程式：Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________。(4)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe5．(2022·新课标全国卷Ⅱ27，节选)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为__________-4-\n；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________。(2)反应③的反应类型为____________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有__________。-4-\n1、（1）①BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32－时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案)②H2、Cl22NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O（2）1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO424ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4（3）2.52、不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）3、①温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短（或其它合理答案）②增大反应物接触面积，使反应更反分H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl2Fe2＋+2H＋2Fe3＋+H2↑-4-