高一化学物质结构元素周期律测试题2

一第一章《物质结构元素周期律》测试题（B卷）相对原子质量：H＝1Na＝23S＝32一、选择题（每小题有1个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）1、以下互为同位素的是（）A、石墨与金刚石B、D2和T2C、CO和CO2D、和2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()A.ｘ＋16B.ｘ＋4C.ｘ＋8D.ｘ＋184．下列电子式书写正确的是A．OCOB．Ca2+[Cl]-2ClClC．ClCClD．Na+[OO]2-Na+5、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）6、下列各组性质比较中，不正确的是（）A、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B、碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C、氧化性：F2<br2<i2d、还原性：li<na<k7、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()a．cacl2b．hno3c．co2d．koh8．－nmr（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是5 5a="">Y>ZB．非金属性X>Y>ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强13．下列4组原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是()A．8和11B．9和12C．15和8D．12和17ABC14．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P班级：姓名：学号：5/5一、选择题答题卡：（每小题有1个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）1234567891011121314二：非选择题：（44分）15．（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程：（1）硫化氢（2）氟化镁16.（18分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是.17、（9分）右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列问题：(1)写出B、D、E最高氧化物对应水化物的化学式：_______、_______、_______。其中酸性最强的是（2）写出A、B、C所形成气态氢化物的化学式：、、。其中最稳定的是。（3）D和E组成的一种化合物，化合物中各原子最外层都满足8电子结构，这种化合物的电子式是。（4）写E的单质与B的氢化物反应的化学方程式。18．（10分）已知A、B、C、D、E都是短周期元素，且原子序数依次增大，其中A和D的5/5原子的最外层电子数都是各自电子层数的2倍；B和C能组成C2B或C2B2型化合物；在C2B中C的阳离子和B的阴离子电子层结构相同；E的质子数是A与C的质子数之和。（1）写出各元素的名称：A、B、C、D，E。（2）按下列要求写出化学式：①只含有非极性共价键的气态单质是（任写两种）；②只含有极性共价键的气态化合物是（任写两种）；③既含离子键，又含非极性共价键的化合物是。第一章《物质结构元素周期律》测试题（B卷）答案5/5一、选择题（每小题有1个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）1234567891011121314DCBDBCDCABBBCC15、（4分）（略）16、（18分）(1)Ne、F、F2、Na(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF(4)Na17、（12分）（1）H2SO4H3PO4HClO4；HClO4（2）H2OH2SH2Se；H2O（3）（略）（4）H2S+Cl2=2HCl+S↓18、（10分）（1）A碳B氧C钠D硫E氯（2）①O2、Cl2②CO2、SO2③Na2O25/5</br2<i2d、还原性：li<na<k7、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()a．cacl2b．hno3c．co2d．koh8．－nmr（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是5>