5.3“利用化学方程式的简单计算”竞赛辅导题一、选择题1.点燃20克含有O2、H2、N2的混合气体，充分反应后生成18克水，则剩余气体不可能是（ ）A. 2克N2 B. O2、N2的混合气体 C. H2、N2的混合气体 D. O2、H2、N2的混合气体2.加热一定量的高锰酸钾固体制氧气，下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是( )A. B. C. D. 3.完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH为（ ）A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定4.有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（ ）9A. 样品中定只含有Mg B. 样品中一定不含有Ag，可能含有FeC. 无色溶于中溶质总质量量为12g D. 稀硫酸的溶质质量分数为19.6%5.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（ ）A. 生成2.OgCO2气体 B. 原来CaCO3的质量为14.3gC. 生成了5.6gCaO D. 剩余CaCO3的质量为3.0g6.某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（ ）A. Cu-Zn合金 B. Fe-Cu合金 C. Fe-Zn合金 D. Fe-Al合金7.将mgCuO装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体．在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng．在实验中共用去wgCO，生成agCO2，则最终得到的铜的质量为（ ）A. 4（m﹣n）g B. wg C. ag D. mg8.将相同体积，相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是（ ）A. 消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X B. 产生氢气的速率顺序为X>Y>ZC. 三种金属的活动性顺序为Y>X>Z D. 相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z99.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）A. X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量B. X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C. X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量D. X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量10.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针( )A. 偏向加镁的一边 B. 偏向加铁的一边 C. 仍停留在原来的位置 D. 不能确定偏向哪一边11.小红取实验室制CO2反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26．5%的碳酸钠溶液。他根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是（） A. 图中oa段表示生成的沉淀量 B. c点表示碳酸钠恰好完全反应C. 最终产生气体的质量为5g D. 与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g12.能正确反映对应变化关系的图像是（ ）A. 加热一定质量的高锰酸钾固体 B. 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量9C. 向一定温度下的不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 D. 分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体13.某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．现在石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．则每处理100kg这种石油产品，可以节约经费多少？（ ）NaOH和Ca（OH）2市场价格如下表：名称Ca（OH）2NaOH价格（元/kg）6.0024.00A. 73.8元 B. 72元 C. 51.6元 D. 22.2元14.向20g纯碱和氯化钠的混合物中，加人100g稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体21.1g，则原混合物中氯化钠的质量分数为（ ）A. 37% B. 47% C. 53% D. 63%15.某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：则下列结论错误的是（ ）A. A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小 B. 如无浓硫酸，则粉末B中CaO质量测定值偏小C. 粉末B中CaCO3的质量为5克 D. 粉末B中CaO的质量为16.6克二、填空题916.铝是生活中常见的金属．（1）金属铝常用做导线是利用它的 ________性；（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 ________（填名称或化学式）；（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为 ________g．17.小明来到实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验，请按照要求答问题：（1）实验台前有如图甲仪器和药品，请写出仪器A的名称：A________ 小明利用上述仪器和药品可以做制取氧气的实验，实验前她发现其中缺少一种药品，该药品名称是________ ；该反应的原理是(用化学方程式表示)________ .（2）下表是小明制取二氧化碳气体的主要步骤及相关实验装置，其中________(填字母序号)步骤中的实验装置有错误，改正的方法是________.改正后进行实验，这些步骤的正确操作顺序是________(填字母序号)实验步骤a.制备气体b.收集气体c.检查装置气密性d.清洗仪器、整理桌面相关实验装置（3）上述装置改进成下左图甲装置制取二氧化碳气体，甲装置的优点是________。请简述甲装置中长颈漏斗的作用________。 （4）上右图乙是一个气密性良好的启普发生器也可制取二氧化碳气体,反应一段时间后关闭活塞K，不可能观察到的现象是_________A. 固液接触，无气泡产生 9B. 固液接触，仍有气泡产生C. M中液面不断下降，N中液面不断上升 D. N中液面下降至L中（5）用大理石和稀盐酸反应制备CO2，滴加盐酸后，产生了4.4g二氧化碳，这些二氧化碳的物质的量为________，计算反应消耗HCl的物质的量________。(根据化学方程式列式计算)。18.张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设样品中杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量／gl0l0l0l0l0剩余固体质量／g8.46.85.23.63.6 请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；（2）写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式________；（3）列出充分反应后求解生成水质量（X）的比例式为________；（4）样品中氧化铁的含量为________；（5）假设第四次实验结束后，向所得混合物中入ag水，得到溶质质量分数为10％的硫酸铁溶液，则a的数值为________；（6）若实验用98％的浓硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要浓硫酸的质量为________。19.某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的理化性质见表．（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是________（填图1字母序号）．（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置①仪器a和b的名称分别是________和________．②证明存在CO2的现象是________，证明存在CO的现象是________，D中反应的化学方程式是________．③装置A的作用是________，气囊的作用是________．（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案． 熔点沸点热稳定性与碱反应101°C～102°C150°C～160°C升华100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）9①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、________．②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显紫红色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量________g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4•2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．三、计算题20.胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）21.CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算：（1）产生氧气的质量；（2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数．22.某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其它成份既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5g1.5g第二次加入5gM第三次加入5g0.5g第四次加入5g0.3g（1）上表中M的数值应为________9（2）从以上数据可知，这四次试验中第________次试验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应（3）此石灰石样品与稀盐酸充分反应能生成气体多少克．四、综合题23.某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量________ g．②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平．再读出液体的体积；将两种液体都倒人________中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）．计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量．24.烧杯中装有一定量的盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含有HCl的质量为3.65g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：请回答下列问题：（1）最终得到沉淀的总质量为________g（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（结果保留小数点后面一位）925.研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度［研究方案］先称取13、3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14、6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。（1）［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位）Na2CO3的质量／g ________变质NaOH的质量/g________NaOH的变质程度________（2）［继续探究］求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。（3）［发现问题］根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？9
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