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06—07学年第一学期镇江市高一年级实验班联考化学试卷

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06—07学年第一学期镇江市高一年级实验班联考化学试卷命题人:吴宏星审题人:刘其凯常用元素相对原子质量:第Ⅰ卷(共70分)一、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共30分)1、保护环境是每一个公民的责任,下列做法:① 推广使用无磷洗涤剂;② 城市生活垃圾分类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤过量使用化肥、农药;⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是(  )A.①②④⑤B.②③④⑥C.①②④⑥D.③④⑤⑥2、已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X+2Y=2Q+R中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量比为(  )A.16:9B.32:9C.23:9D.46:93、欲使CaCl2与盐酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl2溶液,在不用指示剂的情况下,最好选用的物质是A.氨水B.碳酸钠C.CaCO3D.氧化钙4、所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:NaCuAlFe熔点(0C)97.510836601535沸点(0C)883259522003000其中不能形成合金的是A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na5、mg钠、铝混合物,放入ng水中,反应停止后,仍有不溶物ag,则溶液中溶质为A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.无法确定6、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA8/8B.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA7、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为(  )A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-18、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,混合物中铁元素的质量分数为A.68.6%B.77.8%C.81.4%D.无法计算9、某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列八种离子中的四种(两厂的污水不含相同离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl―、SO42―、NO3-、OH-。两厂单独排放都会造成严重污染,如将两厂的污水按一定比例混合沉淀后,污水便变成无色澄清只含有NaNO3,此时排放则污染程度大大降低。关于污染源的分析,正确的是A.Ag+和Na+可能在同一工厂B.Cl―和NO3-一定在不同工厂C.SO42―和OH-一定在同一工厂D.Na+和NO3-来自同一工厂10、下列说法中正确的是:A.在氧化还原反应中,一定是一种元素被氧化,另一种元素被还原;B.在氧化还原反应中,不一定所有元素的化合价都发生改变;C.氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合;D.某元素由化合态转化为游离态,这种元素一定被还原了。二、选择题(每题有1个获2个正确答案,每题4分,共40分)11、自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是()A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl312、向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液,充分反应后得到0.78g8/8白色沉淀,则NaOH溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.2mol/LC.5mol/LD.8mol/L13、下列离子方程式正确的是()A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好到中性H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB.用NaOH溶液吸收少量H2S气体,OH—+H2S=HS—+H2OC.漂白粉溶液中通入适量的SO2气体Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O14、下列除去杂质的实验方法正确的是(  )A.除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热C.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤D.除去CO2中的少量HCl:通入饱和NaHCO3溶液,收集气体15、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是A.CaOCl2B.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]16、下列各组中的两种溶液,不用其它试剂就可以鉴别开的是①H3PO4,Ba(OH)2②FeCl3,NaOH③NaOH,AlCl3④NaAlO2,HCl⑤AgNO3,氨水A.全部B.②③④C.②③D.③④⑤17、下列反应,最终有沉淀生成的是A.向石灰水中通入过量的CO2B.向NaCl饱和溶液中通入氨气及过量的CO2C.向氯化钙溶液中通入过量的CO28/8D.向硅酸钠溶液中通入过量的CO218、对于某酸性溶液(可能含有Br–、SO42–、H2SO3、NH4+),分别进行如下实验:①加热时放出的气体可使品红溶液褪色;②加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略呈橙红色,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是()A.Br–B.SO42–C.H2SO3D.NH4+沉淀质量加入试剂的体积1238456719、右图纵坐标表示沉淀的质量,横坐标表示所加试剂的体积,请选出有对应的曲线变化关系的实验项A.往Ba(OH)2溶液中逐滴加入磷酸溶液B.往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体C.往AlCl3溶液中逐NaOH溶液D.往NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液20、过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性,如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等,钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体(Na2WO4·2H2O)0.990g加水溶解后,再加入一定量的锌和稀H2SO4,反应生成一种蓝色化合物(可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物)且无H2产生。现用0.044mol/LKMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物,KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL(已知在酸性条件下氧化性:KMnO4>+6价的W的化合物)。上述蓝色化合物是A.W10O21B.W8O22C.W10O27D.W5O148/8第Ⅱ卷(共80分)三、(21题7分;22题13分;共20分)21、(1)为检验精盐纯度,需配制150mL0.2mol·L-1NaCl(精盐)溶液,题右图是该同学转移溶液的示意图,图中的两个错误是:___________________________________________________;___________________________________________________。(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是______________,烧杯的实际质量为___________g.(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误:A__________________________,B__________________________,C___________________________22、下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%,就具有一定的氧化性,越浓氧化性越强,60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。②温度也影响氧化性,如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显,如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L-1,密度为1.84g·cm-38/8据以上信息回答:(1)如图装置,同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水,然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴(约0.5mL),加热至沸腾,该试管中液体是否有有明显变化___________。试用数据解释原因_______________________________________________。(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾,现象是____________________________________________________。(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是__________________原因是__________________________________。为了最终看到与甲类似的现象,乙同学需进行的操作是___________________。(4)乙同学进行加热,还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现,大胆假设此物质是_______________。四、(23题10分;24题6分;共16分)23、(1)录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为-2价,钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价。且上述化合物中,每种元素只有一种化合价,则x值为,铁的化合价为,钴的化合价为。(2)现有①6.2gNa2O②4.0gNaOH③7.8gNa2O2④2.3gNa,上述四种分别进行:A长期放置于空气中,最后质量增加的情况由多到少的顺序是。B放入足量且等质量的水中,所得溶液质量分数由大到小的顺序为。24、有一包固体粉末可能含有Cu2+、Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验:①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出,②向①溶液中加入Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成,再滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。③再取少量固体加入适量蒸馏水,搅拌后,固体全部溶解,得到无色透明溶液。④向③的溶液中加入氨水,使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。向过滤所得沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解。这包固体粉末中一定不含有的离子是______________,肯定含有的离子是__________________,这包固体粉末的组成物质是___________________。五、(25题11分;26题14分;共25分)25、有下图所示的反应关系,A是中学常见的无机物,A、B、C中含有同一种元素R,不含R的产物已经略去。(1)若A与NaOH反应,既可只生成B,又可只生成C,还可生成B+C。①写出符合上述反应关系的A的2种不同类物质的分子式_______;__________.②任选上述一种物质,写出有关离子方程式:8/8生成B的离子方程式为;生成C的离子方程式为。(2)若A与NaOH无论以何种物质的量比反应,其产物必为B+C,则A的分子式可能是__________(只写一种),R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是________________,该反应的离子方程式为。26、下列图中是中学化学的常见物质,其中E、F、G、Z、W是单质,B的化学式是E2F3。它们有如下图所示的转化关系:(1)F、H的化学式分别是_________________________、_______________________。(2)C+E反应的化学方程式是______________________________________。该反应的用途之一是。(3)写出A·6H2O转变为C和D的化学方程式____________________________。(4)写出电解X溶液的离子方程式_____________________________。(5)写出B和Y溶液反应生成J的化学方程式___________________________________。六、(27题8分;28题11分;共19分)27、在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中加入21.7g铁粉,待反应完全后,得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL4moL/L的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。求原混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。8/828、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6g。请回答以下问题:⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________,阴离子是_________。⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1,请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.1204060801001208/8

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所属: 高中 | 化学
发布时间:2022-08-25 11:38:01 页数:8
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