3.3“元素”竞赛辅导题一、选择题1.右图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是（）A. 钙的核电荷数是20 B. 镁在化学反应中较易失电子C. 硫离子的结构示意图是 D. 每个周期结尾元素的化学性质比较稳定2.常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（ ）A. 金Au＞银Ag＞铜Cu B. 钾K＞钙Ca＞钠NaC. 锌Zn＞铁Fe＞贡Hg D. 铝Cl＞镁Mg＞锌Zn3.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（ ）A. 该原子是一种氢原子 B. 该元素是金属元素C. 该原子核外有3个电子 D. 该原子核带2个单位的正电荷4.下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）A. ②表示的元素在化合物中通常显+2价 B. 它们表示四种不同的元素6C. ①③④表示的元素都是金属元素 D. ①④表示的是阳离子5.推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）A. 分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成B. 碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应D. 单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质6.如图是一定条件下某反应的微观模拟示意图，按图分析下列说法错误的是（ ）A. 反应前后，原子种类、数目不变B. 该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2：2：1：2C. 该反应是置换反应D. 反应物和生成物都是由分子构成的7.决定元素种类的是原子的（ ）A. 中子数 B. 质子数 C. 电子数 D. 相对原子质量8.化学概念在逻辑上可能存在下图所示关系：对下列概念说法正确的是A. 纯净物与混合物属于包含关系 B. 化合物与氧化物属于并列关系C. 单质与化合物属于交叉关系 D. 化合反应与分解反应属于并列关系9.类推是常用的思维方法。以下类推成立的是（ ）A. 分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成B. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子C. 酸溶液的pH小于7，所以柠檬酸溶液的pH一定小于7D. 有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物10.某校907班沈妮同学收集的××药品说明书上这样写到：本品每片主要成分及含量为：Ca40mg、P31mg、K7.5mg、Mg100mg、Cl7.5mg、Fe27mg。这里的成分及含量是指（ ） A. 原子 B. 离子 C. 分子 D. 元素6二、填空题11.在元素周期表中，每一横行被称为一个周期．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．（1）表中氧原子最外层电子数x= ________．（2）表中不同种元素最本质的区别是原子中 ________不同．（3）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 ________．（4）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和水，该反应的化学方程式为 ________．三、实验探究题12.铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料。（1）下图为铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的原子序数为________，亚铁离子(Fe2＋)的核外电子数为________。（2）健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以________(选填“单质”、“化合物”)形式存在，缺铁会患上________（填字母）。a.骨质疏松 b.甲状腺疾病 c.贫血症 d.侏儒症（3）【实验一】兴趣小组通过下图实验研究铁的冶炼【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。【资料2】实验研究表明：该实验得到的是四氧化三铁与铁粉的混合物①试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式________ ；②实验一段时间后，观察到A处B处现象分别是________；________，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡。写出产生气泡反应的化学方程式________，说明黑色固体物质________6（填字母）。a.不含铁 b.一定全部是铁 c.含有铁（4）【实验二】兴趣小组用下图实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，且吸收能力比石灰水强①从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接________(选填装置序号D或E)，B装置的作用是________。②铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为8.4g。请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数________ 。（5）【实验三】兴趣小组为探究生铁中铁的含量（生铁中只考虑铁，碳），设计有关方案,取0.58克生铁放于试管中，实验中将注射器内76毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为300毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。①计算生铁中铁的质量分数________?（写出计算过程，氢气质量保留两位小数，结果保留到0.1℅）②上述方法测得的生铁中铁的质量分数偏小，可能的原因是________ A．没等装置冷却就读数 B．生铁中含有少量锌 C．试管中有氢气没有排出 D.将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹四、综合题13.钠元素及其化合物是化学研究的重要内容，含钠化合物在社会生产发展中着重要的作用。6（1）下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。①D所表示的粒子是________(填化学符号)，氯原子的结构示意图是________(填字母)。②D、F形成化合物的化学式是________。（2）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠________g；若配制所得的氯化钠溶液的质量分数偏小，其原因可能是什么________？(写出一条即可)（3）某化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。推测白色固体的成分可能有三种情况：甲、氧化钠；乙、碳酸钠；丙、氧化钠和碳酸的混合物。①请设计实验方案证明乙是符合题意的，而甲和丙均不符合题意________。(提示：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性。)②写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式________。（4）若将10.6g久置于空气中的氢氧化钠固体样品加入足量的稀硫酸，产生CO2气体2.2g。请计算样品中碳酸钠的质量分数________。14.从微粒角度认识物质，是学好化学的基础。（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子。你所熟悉的一种由分子构成的物质是________(写化学式)；由原子构成的物质是________。（2）在玻璃杯中加入100mL水，向水中放入一块冰糖，在杯子的外壁沿液面划一条水平线。过一会儿发现糖块消失了，液面比原来水平线降低了。请通过这一现象，推测分子具有的性质：①________；②________。（3）用“”表示氢原子，“”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化。下列关于该反应的说法中，不正确的是 （填字母序号）。A. 有氧化物生成 B. 反应前后各种微粒的数目均没有改变6C. 原子是化学反应中的最小微粒 D. 这是一个分解反应15.下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的________ 相同．（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易________（填“得到”或“失去”）电子．则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为________．（3）请在表中①～⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为________．6
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