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九年级化学上册第五单元化学方程式5.3“利用化学方程式的简单计算”竞赛辅导题无答案新版新人教版

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5.3“利用化学方程式的简单计算”竞赛辅导题一、选择题1.点燃20克含有O2、H2、N2的混合气体,充分反应后生成18克水,则剩余气体不可能是(  )A. 2克N2           B. O2、N2的混合气体           C. H2、N2的混合气体           D. O2、H2、N2的混合气体2.加热一定量的高锰酸钾固体制氧气,下图所示的四个图象,能正确表示对应变化关系的是(  )A.                               B.     C.                             D. 3.完全中和一定量的某盐酸溶液,需要100克8%的KOH溶液,若改用100克8%的NaOH溶液,则反应后溶液的pH为(  )A. 大于7                                 B. 小于7                                  C. 等于7                               D. 无法确定4.有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成,取该样品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是(  )9A. 样品中定只含有Mg                                            B. 样品中一定不含有Ag,可能含有FeC. 无色溶于中溶质总质量量为12g                          D. 稀硫酸的溶质质量分数为19.6%5.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%.下列判断正确的是(  )A. 生成2.OgCO2气体                                             B. 原来CaCO3的质量为14.3gC. 生成了5.6gCaO                                                  D. 剩余CaCO3的质量为3.0g6.某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究,他们取其中一种合金的粉末5.6g,与足量的稀硫酸充分反应,经测定,产生了0.38g气体。则该合金可能是(    )A. Cu-Zn合金                        B. Fe-Cu合金                        C. Fe-Zn合金                        D. Fe-Al合金7.将mgCuO装入玻璃管中,先通入一会儿CO,再加热,当大部分固体变为红色铜时停止加热,并同时停止通CO气体.在空气中冷却后,称量,残留物的质量为ng.在实验中共用去wgCO,生成agCO2,则最终得到的铜的质量为(  )A. 4(m﹣n)g                             B. wg                              C. ag                             D. mg8.将相同体积,相同溶质质量分教的稀盐酸,分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应〕,生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是(   )A. 消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X                        B. 产生氢气的速率顺序为X>Y>ZC. 三种金属的活动性顺序为Y>X>Z                        D. 相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z99.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应,下列叙述正确的是(   )A. X表示反应时间,Y表示生成氢气的质量B. X表示生成氢气的质量,Y表示反应所用时间C. X表示滴加稀硫酸质量,Y表示生成氢气的质量D. X表示参加反应的金属的质量,Y表示生成氢气的质量10.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量),调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁,铁和镁反应完全后,天平的指针(  )A. 偏向加镁的一边         B. 偏向加铁的一边         C. 仍停留在原来的位置         D. 不能确定偏向哪一边11.小红取实验室制CO2反应后的废液50g,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。他根据实验测得的数据绘出右图,其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是()                     A. 图中oa段表示生成的沉淀量                  B. c点表示碳酸钠恰好完全反应C. 最终产生气体的质量为5g                      D. 与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g12.能正确反映对应变化关系的图像是(  )A. 加热一定质量的高锰酸钾固体         B. 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量9C. 向一定温度下的不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体,充分搅拌         D. 分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体13.某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸.现在石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸.则每处理100kg这种石油产品,可以节约经费多少?(  )NaOH和Ca(OH)2市场价格如下表:名称Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)6.0024.00A. 73.8元                                 B. 72元                                 C. 51.6元                                  D. 22.2元14.向20g纯碱和氯化钠的混合物中,加人100g稀盐酸,恰好完全反应后将滤液蒸干,得固体21.1g,则原混合物中氯化钠的质量分数为( )A. 37%                                     B. 47%                                     C. 53%                                     D. 63%15.某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况,进行了如下实验:则下列结论错误的是(  )A. A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小         B. 如无浓硫酸,则粉末B中CaO质量测定值偏小C. 粉末B中CaCO3的质量为5克                               D. 粉末B中CaO的质量为16.6克二、填空题916.铝是生活中常见的金属.(1)金属铝常用做导线是利用它的 ________性;(2)金属铝表面常有一层致密的氧化膜,氧化膜主要成分是 ________(填名称或化学式);(3)资料显示:铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气;用56.25g含杂质4%的铝片(杂质对产生氢气的质量无影响)与足量的氢氧化钠和水充分反应,生成氢气的质量为 ________g.17.小明来到实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验,请按照要求答问题:(1)实验台前有如图甲仪器和药品,请写出仪器A的名称:A________ 小明利用上述仪器和药品可以做制取氧气的实验,实验前她发现其中缺少一种药品,该药品名称是________ ;该反应的原理是(用化学方程式表示)________ .(2)下表是小明制取二氧化碳气体的主要步骤及相关实验装置,其中________(填字母序号)步骤中的实验装置有错误,改正的方法是________.改正后进行实验,这些步骤的正确操作顺序是________(填字母序号)实验步骤a.制备气体b.收集气体c.检查装置气密性d.清洗仪器、整理桌面相关实验装置(3)上述装置改进成下左图甲装置制取二氧化碳气体,甲装置的优点是________。请简述甲装置中长颈漏斗的作用________。 (4)上右图乙是一个气密性良好的启普发生器也可制取二氧化碳气体,反应一段时间后关闭活塞K,不可能观察到的现象是_________A. 固液接触,无气泡产生                                       9B. 固液接触,仍有气泡产生C. M中液面不断下降,N中液面不断上升          D. N中液面下降至L中(5)用大理石和稀盐酸反应制备CO2,滴加盐酸后,产生了4.4g二氧化碳,这些二氧化碳的物质的量为________,计算反应消耗HCl的物质的量________。(根据化学方程式列式计算)。18.张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量,取10g此样品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设样品中杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水)。每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量,记录数据如下表:第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/gl0l0l0l0l0剩余固体质量/g8.46.85.23.63.6 请认真分析表中的数据,回答下列问题:(1)表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第________次操作;(2)写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式________;(3)列出充分反应后求解生成水质量(X)的比例式为________;(4)样品中氧化铁的含量为________;(5)假设第四次实验结束后,向所得混合物中入ag水,得到溶质质量分数为10%的硫酸铁溶液,则a的数值为________;(6)若实验用98%的浓硫酸配制上述所用稀硫酸(50g),需要浓硫酸的质量为________。19.某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数(假设杂质不参与反应).草酸晶体(H2C2O4•2H2O)的理化性质见表.(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是________(填图1字母序号).(2)图2是验证热分解产物中含CO,CO2的装置①仪器a和b的名称分别是________和________.②证明存在CO2的现象是________,证明存在CO的现象是________,D中反应的化学方程式是________.③装置A的作用是________,气囊的作用是________.(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数,设计两种如下方案. 熔点沸点热稳定性与碱反应101°C~102°C150°C~160°C升华100.1°C失去结晶水,175°C分解成CO2,CO,H2O与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4)9①称一定量样品用上图装置进行实验,测得装置D反应前后的质量差,由此计算出的实验结果比实际值偏低,排除仪器和操作的因素,其原因可能有:CO未完全反应、________.②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液,取10.00g溶液加适量的稀硫酸,然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液,恰好反应完全.(已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)则KMnO4溶液显紫红色,25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量________g.请计算样品中的质量分数.[写出计算过程,M2(H2C2O4)=90,M2(H2C2O4•2H2O)=126,M2(KMnO4)=158].三、计算题20.胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g.某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂,发生反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.请计算并回答:按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?(写出计算过程,结果精确到0.001)21.CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用.取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中,向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g,使过氧化氢完全分解.试计算:(1)产生氧气的质量;(2)反应后所得溶液中CuSO4的质量分数.22.某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2g石灰石样品,把20g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其它成份既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如表:稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5g1.5g第二次加入5gM第三次加入5g0.5g第四次加入5g0.3g(1)上表中M的数值应为________9(2)从以上数据可知,这四次试验中第________次试验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应(3)此石灰石样品与稀盐酸充分反应能生成气体多少克.四、综合题23.某合作学习小组的同学们.欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量,进行了如下实验:(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸.①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,需图1所示盐酸的质量________ g.②量取盐酸与水时,视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平.再读出液体的体积;将两种液体都倒人________中(填仪器名称),用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀.(2)将(1)中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中,产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应).计算:该石灰石样品中碳酸钙的质量.24.烧杯中装有一定量的盐酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含有HCl的质量为3.65g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量如下表所示:请回答下列问题:(1)最终得到沉淀的总质量为________g(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(结果保留小数点后面一位)925.研究性学习:探究实验室中久置的NaOH的变质程度[研究方案]先称取13、3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14、6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。(1)[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。填写下表:(计算结果保留小数点后一位)Na2CO3的质量/g ________变质NaOH的质量/g________NaOH的变质程度________(2)[继续探究]求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。(3)[发现问题]根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”,对照图像,你发现了什么问题?9

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所属: 初中 | 化学
发布时间:2022-08-25 10:26:09 页数:9
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